便攜式ph酸度計(jì)的相關(guān)知識(shí)
點(diǎn)擊次數(shù)：1218 更新時(shí)間：2020-04-22
什么是PH? 很多人都在想他是用來(lái)做什么的。下面給大家介紹下，PH是用來(lái)量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學(xué)上是中性的，但不是沒(méi)有離子，即使化學(xué)純水也有微量被離解：嚴(yán)格地講，只有在與水分子水合作以前，氫核不是以自由態(tài)存在。H2O+ H2O= + OHˉ由于水全氫離子(H3O)的濃度事與氫離子(H)濃度等同看待，上式可以簡(jiǎn)化成下述常用的形式：H2O= + OHˉ此處正的氫離子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。
負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧化物離子”。利用質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示：由于水只有極少量被離解，因此水的克分子濃度實(shí)際為一常數(shù)，并且有平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。KW=K×H2O KW =H3O+·OH-=10-7·10-7=10mol/l(25℃)也就是說(shuō)，對(duì)于一升純水在25℃時(shí)存在10-7摩爾離子和10-7摩爾OHˉ離子。在中性溶液中，氫離子和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10-7mol/l。
酸度計(jì)的標(biāo)定：
1. 打開(kāi)電源開(kāi)關(guān)，儀器進(jìn)入PH測(cè)量狀態(tài)；
2. 按“溫度”鍵，進(jìn)入溫度調(diào)整狀態(tài)，使溫度顯示值和溶液溫度一致，然后按“確認(rèn)”鍵，儀器確認(rèn)溶液溫度后回到PH測(cè)量狀態(tài)（溫度設(shè)置鍵在mV測(cè)量狀態(tài)下不起作用）；
3. 按“標(biāo)定”鍵，此時(shí)顯示“標(biāo)定1”“4.00”及“mV”,把用蒸餾水或去離子水清洗過(guò)的電極插入PH=4.00的GR鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，儀器顯示實(shí)測(cè)的mV值，待mV讀數(shù)穩(wěn)定后按“確認(rèn)”；
4. 儀器顯示“標(biāo)定2”“9.18”及“mV”，把蒸餾水或去離子水清洗過(guò)的電極插入PH=9.18的GR硼砂標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中，儀器顯示實(shí)測(cè)的mV值，待mV讀數(shù)穩(wěn)定后按“確認(rèn)”鍵，標(biāo)定結(jié)束，儀器顯示“測(cè)量”進(jìn)入測(cè)量狀態(tài)。
測(cè)量溶液PH值：
1. 用蒸餾水清洗電極頭部，再用被測(cè)溶液清洗一次；
2. 用溫度計(jì)測(cè)量被測(cè)溶液的溫度值；
3. 按“溫度”鍵，調(diào)整溫度，是顯示值與被測(cè)溶液溫度一致，然后按“確認(rèn)”鍵，儀器確定溶液溫度后回到PH測(cè)量狀態(tài)；
4. 把電極插入被測(cè)溶液中，用玻璃棒攪拌，使均勻后讀出該溶液的PH值；
5. 記錄溶液PH值后，用蒸餾水清洗電極，將水用濾紙吸干后套上電極套。
緩沖溶液的配制：
1. PH=4.00溶液：用GR鄰苯二甲酸氫鉀10.12g，溶解于1000mL的高純?nèi)ルx子水中；
2. PH=6.86溶液：用GR磷酸二氫鉀3.387g、GR磷酸氫二鈉3.533g，溶解于1000mL的高純?nèi)ルx子水；
3. PH=9.18溶液：用GR硼砂3.80g，溶解于1000mL高純?nèi)ルx子水中。
說(shuō)明：電極套內(nèi)放入少量的飽和KCL溶液，以保持電極球泡的濕潤(rùn)，切記浸泡在蒸餾水中。
